Chlorure d'holmium(III)

Le chlorure d'holmium(III) ou trichlorure d'holmium est un composé inorganique de l'holmium et du chlore, de formule HoCl₃.

Identification
Chlorure d'holmium(III)

Structure cristalline du chlorure d'holmium __ Ho³⁺ __ Cl⁻
Synonymes	chlorure d'holmium(III), trichlorure d'holmium, chlorure d'holmium
N^o CAS	10138-62-2 14914-84-2 (hexahydrate)
N^o ECHA	100.030.339
N^o CE	233-387-1
N^o RTECS	MS7350000
PubChem	24992
SMILES	[Ho](Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Ho/h31H;/q;;;+3/p-3 InChIKey :* PYOOBRULIYNHJR-UHFFFAOYSA-K
Apparence	poudre jaune clair[1]^,[2]
Propriétés chimiques
Formule	Cl₃HoHo Cl₃
Masse molaire[3]	271,289 ± 0,006 g/mol Cl 39,2 %, Ho 60,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	718 °C[2]
T° ébullition	1 470 °C[1]
Solubilité	soluble dans l'eau[1]
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace	(n^o 12) monoclinique Hermann-Mauguin : $C~1~2/m~1\,$ Hermann-Mauguin court : $C2/m\,$ Schoenflies : $C_{2h}^{3}\,$
Précautions
SGH[2]
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[2]
0 2 0
Écotoxicologie
DL₅₀	312 mg/kg (souris, intrapéritonéal)[4] 5165 mg/kg (souris, oral)[5]
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure de scandium Chlorure d'yttrium(III) Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure d'europium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure de thulium(III) Chlorure d'ytterbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Oxyde d'holmium(III)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Propriétés

Le chlorure d'holmium(III) anhydre tout comme sa forme hexahydratée se présente sous la forme d'une poudre jaune clair, soluble dans l'eau. L'hexahydrate commence à libérer son eau de cristallisation à 64 °C[1].

Le chlorure d'holmium(III) possède une structure cristalline monoclinique de groupe d'espace C2/m (n^o 12), semblable à celle du chlorure d'aluminium ou du chlorure de thulium(III), dans laquelle les ions holmium ont une géométrie octaédrique[1]^,[6].

Synthèse

Le chlorure d'holmium peut être obtenu par réaction entre l'oxyde d'holmium(III) et le chlorure d'ammonium vers 200-250 °C[6] :

Ho₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 HoCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O

La forme hexahydrate peut être obtenue par réaction entre l'holmium métallique et l'acide chlorhydrique. On peut obtenir l'anhydre par réaction avec le chlorure de thionyle[6].

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl₃ + 3 H₂

Utilisation

Le chlorure d'holmium(III) est un intermédiaire dans la production d'holmium métallique.

Notes et références

(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Holmium(III)-chlorid » (voir la liste des auteurs).

(de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 488
Fiche Sigma-Aldrich du composé Holmium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.
Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
Archives of Environmental Health. Vol. 5, Pg. 437, 1962.
Environmental Quality and Safety, Supplement. Vol. 1, Pg. 1, 1975.
Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. édité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

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[Lax-1] (de) Jean D'Ans, Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 2007, 1463 p. (ISBN 978-3-540-60035-0), p. 488

[Sigma-2] Fiche Sigma-Aldrich du composé Holmium(III) chloride, consultée le 29 janvier 2017.

[3] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[4] Archives of Environmental Health. Vol. 5, Pg. 437, 1962.

[5] Environmental Quality and Safety, Supplement. Vol. 1, Pg. 1, 1975.

[Brauer-6] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. édité par G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.